Es todo aquello que esta en el espacio, se caracteriza por tener:
Masa, peso y volumen.
Ejm: La pizarra, mesa, carpeta.
PROPIEDADES GENERALES
Inercia: Es la fuerza que mantiene el cuerpo en movimiento o en reposo.
Ningún cuerpo puede cambiar su estado de reposo.
Porosidad: Son los espacios.
Ejm: Atomos, moléculas, el ladrillo, la tiza.
Casi todo los cuerpos tiene poros.
Indestructibilidad: No se crea ni se destruye solamente se transforma.
Antonio sier.
Extensión: Toda materia ocupa un lugar en el espacio.
La materia ocupa un lugar en el espacio.
PROPIEDADES PARTICULARES
Dureza: Es una forma de evaluación de la reacción de una estructura cristalina a una tensión sin rotura.
- La resistencia que ofrecen los cuerpos
2. Tenacidad: Es la resistencia que opone un mineral u otro material a ser roto, molido, doblado o desgarrado, siendo una medida de su cohesión.
- Resistencia que pueden ofrecer los sólidos al ser fragmentados.
3. Maleabilidad: Característica de los metales que permite la obtención de láminas muy delgadas. Con el calor aumenta la maleabilidad. Los metales.
- Cuerpos que pueden convertirse en hilos finos.
4. Ductilidad: presentan algunos metales y aleaciones.
- Cuerpos que que se pueden convertirse en laminas.
5. Elasticidad: Es la que mide la sensibilidad de una variable a otra. Concretamente es una cifra que nos indica la variación porcentual que experimentará una variable.
- cuerpo puede recuperar su estado original .
6. Expansibilidad: Tendencia que tienen los gases a aumentar de volumen a causa de la fuerza de repulsión que obra entre sus moléculas.
- Propiedad de aumentar su volumen debido al clima.
7. Comprensibilidad: Se debe que todos los cuerpos disminuyan de volumen al someterlos a una presión o compresión determinada manteniendo constantes otros parámetros.
- Propiedad de los gases que reducen sus dimensiones a cauda de la presión.
8. Tensión superficial: Es responsable de la resistencia que un líquido presenta a la penetración de su superficie
9. Viscosidad: Es la oposición de un fluido a las deformaciones tangenciales.
10. Temperatura: Significa que hay un rango de energía (energía de movimiento) en las moléculas. Ejm: las moléculas
http://www.diccionarioweb.org/d/ES-ES/expansibilidad
http://es.wikipedia.org/wiki/Ductilidad
http://www.sagan-gea.org/hojared_AGUA/paginas/5agua.html
http://www.codelco.com/educa/divisiones/definiciones/m.html
Estados fisicos de la materia
Sólido
Tienen forma fija .
Su volumen no varía prácticamente al comprimirlo .
Su estructura es ordenada .
Ejemplos:
Líquido
Su forma puede ser rectangular, triangular,etc.
Su volumen varía poco al comprimirlo .
Gaseoso
Su volumen puede variar
Su estructura molecular es desordenada.
Plasma:Es un sistema que contiene un número significativo de partículas cargadas (iones) libres y cuya dinámica presenta efectos colectivos dominados por las interacciones electromagnéticas.
Coloide:
Partículas tan finas que no sedimentan si no se someten a una coagulación previa. Su tamaño oscila entre 10 y 1000 angstroms. Tiene una carga neta negativa, y obstruyen membranas. Estos pueden ser bacterias, sílice y arcilla.
http://roble.pntic.mec.es/csoto/estadfis.htm
El atomo
¿Que es el átomo?
Es la unidad pequeña de un elemento químico y que no es posible que se divida mediante procesos químicos.
- Forman las moléculas y los objetos sólidos.
- son eléctricamente neutros, tienen la carga positiva concentrada en su núcleo.
es.wikipedia.org/wiki/Átomo
http://www.nanooze.org/spanish/glossarysp.html
http://w3.cnice.mec.es/eos/MaterialesEducativos/mem2000/materia/web/glosario.htm
Características o propiedades físicas y químicas del átomo
Se divide en protones (carga positiva), neutrones (sin carga) y electrones (carga negativa).
Es ligero, tiene masa, neutros se consideraba indestructible.
La carga eléctrica de un átomo es nula.
http://ar.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080212144848AAgc3YR
Aportes
Peso: Hidrogeno 1,0079 uma.
Volumen: 14,4 cm cúbicos.
Diámetro: 0,00000001 cm
Procedimientos químicos no se pueden llegar al átomo.
Ejm: Zapatillas: estudio del átomo.
-Metal: carros antiguos.
-Fibra sintética: carros modernos.
-Hasta cierto nivel el hombre puede llegar con procedimiento físico, después se hace procedimiento químico.
-Casi todo es orgánico.
-Tenemos más enfermedades que antes.
Si un cuerpo se divide en un átomo tiene sus mismas propiedades.
Propiedades físicas:
-Protones (+) y (n) Neutrones (Núcleos)
-Núcleo y corteza (-) electrones
Propiedades Químicas:
Numero atómico (Z): es el número de electrones o protones de un átomo.
Masa atómica (A): Esta compuesto por los (+) protones (n) neutrones y (-) electrones.
La electronegatividad: Es la cantidad de energía para traer electrones.
Desarrollo del estudio del átomo -Teorías del átomo
Teoria de leucipo y democrito
Estas consistieron en que la materia se podía dividir indeterminadamente en partículas cada vez más pequeñas hasta obtener unas diminutas e indivisibles, a las que Demócrito llamó átomos, las cuales constituyen a la materia.
Teoría de Demócrito y Leucipo (460 a.C. -370 a.C.) Fue filósofo griego
Se dice que si la materia se divide en partículas más pequeñas se llegarían a un punto que sería su unidad fundamental y a esta unidad se le llamaría átomo que significa partícula indivisible.
Teoría de Jhon Dalton fue químico y matemático ingles (1766 1844)
Establece que si la materia podría dividirse en partículas más pequeñas llegaría a una unidad fundamental que se llamaría el átomo y esta unidad tendría fuerza de atracción entre ellos que permiten que los átomos se unan hasta formar los cuerpos que conocemos.
Modelo
Los postulados básicos de esta teoría atómica son:
1. La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).
3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
4. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.
Tales de Mileto
-Realiza experimentos electroestáticos observa que al frotar una barra de ámbar sobre un trozo de piel o tela, la barra de ámbar adquiere una fuerza de atracción hacia algunos cuerpos, cuando se acercaba la barra de ámbar.
Otra observación que hace es que al frotar una barra de vidrio contra el trozo de piel, y al acercarla hacia los mismos cuerpos que no fueron atraídos por el ámbar, si son atraídos por la barra de vidrio; concluyendo que existen dos tipos de fuerzas de atracción.
William Crookes
En 1850 William Crookes construyó tubo de descarga conocido también como tubo de Crookes. Este consiste en un tubo de vidrio con electrodos metálicos en sus extremos. Los gases son aisladores eléctricos, sin embargo si sometemos el gas a bajas presiones y elevados voltajes, éstos se convierten en conductores eléctricos.
Modelo
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John Thompson (1856 y 1940) físico británico
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
-Divisibilidad del átomo
-El átomo se considera como una esfera de carga positiva, con los electrones repartidos como pequeños gránulos.
Modelo
Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:
Electrones, con carga eléctrica negativa
Protones, con carga eléctrica positiva
Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.
Thompson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía). _____
Investigaciones previas
ROBERT A. MILLIKAN
EXPERIMENTO DE LA GOTA DE ACEITE
Determinó el valor de la carga del electrón, igual a -1.602 x 10 -19 coul
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BEQUEREL
Experimenta con las sales de uranio tratando de aislar el elemento uranio, el cual es un elemento que se desintegra, los cuales son capaces de atravesar cualquier cuerpo.
Ernest Rutherford (1871-1937) físico y químico británico
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
Investigo la radiación del Uranio, Radio y otros elementos radiactivos, cuando hacia pasar la radiación a través de un campo magnético intenso.
-Conceptos de núcleo y corteza
-Los electrones giran alrededor del núcleo como los planetas alrededor del Sol (modelo planetario).
Modelo
En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día. Considera que el átomo se divide en:
Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo).
· Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.
Los experimentos de Rutherford demostraron que el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño de todo el átomo: el átomo está prácticamente hueco.
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Investigaciones previas
PIERRE Y MARIE CURIE
Descubren el radio y el polonio que son dos elementos radiactivos que emiten con mayor intensidad sus radiaciones corroborando la experimentación de Bequerel.Todas estas teorías experimentaciones e investigaciones dieron origen al concepto de que el átomo es divisible y que existen tres partículas fundamentales.
http://rabfis15.uco.es/Modelos%20At%C3%B3micos%20.NET/Modelos/MAtomicos.aspx
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm
Densidad: Es una magnitud referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen.
Punto de fusión: Es la temperatura de un estado sólido y liquido de una sustancia en equilibrio a una presión de 1 atmósfera.
Punto de ebullición: Es la temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la presión atmosférica.
Configuración electrónica: Es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo.
Radio icónico: Esta relacionado con la distancia entre los núcleos de los cationes y aniones vecinos.
Radio atómico: Es la distancia entre el núcleo y el electrón más pequeño.
Solución de prueba Nº 1
1. Escribe el nombre de las propiedades particulares de la materia, y al costado derecho poner el estado físico de la materia.
Dureza: Sólido
Ductilidad: Sólido
Comprensibilidad: Gaseoso
Expansibilidad: Gaseoso
Viscosidad: Líquido
Tensión superficial: Liquido
Temperatura:
Tenacidad: Solido
Maleabilidad:
Elasticidad: Sólido
2. Escribe las características o propiedades y 3 ejemplos.
a) Plasma: Tiene partículas cargadas de iones libres.
La gravedad En las pantallas planas La aurora terrestre
b) Coloide: Tiene una carga negativa y se obstruyen a membranas.
Los aerosoles La gelatina La clara de huevo
3. Escribe 2 ejemplos (no tan comunes) de:
Sublimación: - Cuando calientas cristales de yodo y se forma gas sin pasar por el
estado liquido.
- La naftalina, en invierno la colocas en los armarios en forma sólida para combatir las polillas y al paso del tiempo va pasando a vapor.
Solidificación: - El látex, por evaporación, del agua, se convierte en solido.
-Cuando pones agua en la refrigeradora, pasa un cierto tiempo y ves que se formo hielo.
4. Comenta un documental, articulo sobre un avance científico notable.
La televisión digital
Existen lsatélite y por cable según un artículo en MIT Technology Review. Algunas grandes emisoras de televisión en los EE.UU. han invertido billones de dólares en este nuevo sistema, pensando que la capacidad de ofrecer la televisión digital supondría tener una ventaja comparativa sobre sus competidores. Sin embargo, la oferta de televisión digital, que ofrece la posibilidad de ver una programación televisiva hecha a medida, carece de demanda.
